题目内容
4．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解答 解：在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
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14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式  | B． | N2的电子式  | ||
| C． | 乙烯的结构简式 C2H4 | D． | -OH的电子式  |
12．二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）． 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，在350℃和450℃条件下得到如下数据，回答下列问题：
（1）450℃达到平衡时O2的浓度为0.025mol/L．
（2）该反应的平衡常数K的表达式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃时，平衡常数K=800（填具体数值），升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）为了提高SO2的平衡转化率，可以采取的措施有AD．
A．增大压强 B．降低压强 C．升高温度
D．增加O2的浓度 E．增加SO2的浓度 F．使用催化剂．
| 实验温度/℃ | 350 | 450 |
| 平衡时n（SO3）/mol | 1.6 | 1.5 |
（2）该反应的平衡常数K的表达式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃时，平衡常数K=800（填具体数值），升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）为了提高SO2的平衡转化率，可以采取的措施有AD．
A．增大压强 B．降低压强 C．升高温度
D．增加O2的浓度 E．增加SO2的浓度 F．使用催化剂．
19．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3（s）+CO（g）?2/3Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v（正）＞ v（逆） （填“＞”“=”“＜”），反应经过2min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.06mol．L-1．min-1，CO的平衡转化率=60%；
（3）、欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v（正）＞ v（逆） （填“＞”“=”“＜”），反应经过2min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.06mol．L-1．min-1，CO的平衡转化率=60%；
（3）、欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．
9．在反应 MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+C12↑+2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是（ ）
| A． | HCl是氧化剂 | B． | 参加反应的HCl部分被氧化 | ||
| C． | HCl被还原 | D． | 参加反应的HCl全部被氧化 |
13．下列关于电离度α的叙述正确的是（ ）
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大．
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ③④⑤ | D． | ②③ |
14．已知101kPa下，有热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1，
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1，
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
| A． | Q1＜Q2 | |
| B． | △H1能表示单质碳的标准燃烧热 | |
| C． | 生成物总能量均低于反应物总能量 | |
| D． | 1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量 |