Question

常温下，0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-6，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）=0.1mol?L-1

B．该溶液中水电离产生的c（H+）=1×10-4mol?L-1

C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大

D．该溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A、根据

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-6和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可解得c（H⁺）=0.0001mol/L，HA为弱酸，一元酸HA电离的方程式为：HA?H⁺+A^-，电离掉的HA浓度和生成的H⁺和A^-浓度相等，所以该溶液中c（A^-）+c（HA）+c（H⁺）＞0.1mol?L^-1，故A错误；
B、根据

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-6和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可解得c（H⁺）=0.0001mol/L，HA为弱酸，该溶液中由水电离出的
c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

0.0001

mol/L=10^-10mol/L，故B错误；
C、根据一元酸HA电离的方程式：HA?H⁺+A^-，加入一定量NaA晶体，则A^-的浓度增大，所以平衡逆向移动，所以氢离子浓度减小，c（OH^-）增大，加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以c（OH^-）增大，故C正确；
D、0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为等浓度的HA和NaA的混合物，溶液显示酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），即c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选C．