Question

现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L （标准状况）．
（1）该反应的离子方程式为______．
（2）则选用所贴标签为2.0mol?L^-1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液______毫升．
（3）如选用所贴标签为10%的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸______毫升（保留小数点后一位）．

Answer 1

【答案】分析：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、与水，据此书写．
（2）根据n=计算氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的NaOH的物质的量，根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积；
（3）中和氢氧化钠，恰好反应需要盐酸的体积最少，此时n（HCl）=n（NaCl），根据c=计算盐酸的物质的量浓度，根据根据V=计算需要盐酸的体积．
解答：解：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）标况下4.48L氯气的物质的量为=0.2mol，根据方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O可知，参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL，
故答案为：200；
（3）中和氢氧化钠，恰好反应需要盐酸的体积最少，此时n（HCl）=n（NaOH）=0.4mol，
该盐酸的物质的量浓度为mol/L=2.858mol/L，
故需要盐酸的体积为=0.14L=140.0mL，
故答案为：140.0．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、根据方程式进行的计算，难度中等，注意（3）中物质的量浓度与质量分数的关系．