题目内容

下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述，正确的是 （ ）

A．实验过程中，用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合

B．为了操作方便，可将0.11gNaOH固体迅速投入50mL0.50mol/L的HCl中进行反应

C．用量筒量取50.0mL盐酸溶液时，俯视刻度导致所取盐酸体积偏大

D．为了反应充分进行，使用50mL0.50mol/L的HCl和50mL0.55mol/L的NaOH反应

练习册系列答案
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下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

NH4+、Fe2+、SO42-

少量Ba（OH）2溶液

2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O

B

Mg2+、Cl-、HCO3-

过量NaOH溶液

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

C

K+、NH3•H2O，CO32-、

通入少量CO2

2OH-+CO2=CO32-+H2O

D

Fe2+、NO3-、HSO3-

NaHSO4溶液

HSO3-+H+=SO2↑+H2O

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．反应的活化分子数 B．反应的活化分子百分数

C．化学平衡常数 D．化学反应速率

下列说法正确的是（ ）

A．热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加

C．化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算

D．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

（1）图中A点表示： ；图中C点表示： ；

（2）写出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的热化学方程式 ；

（3）能量E在一定条件下可以降低，这种条件是： ；

（4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化学方程式为 ；

下列关于化学反应原理的叙述，错误的是（ ）

A．使用MnO2作催化剂，可以加快H2O2分解 B．任何化学反应都有反应热

C．需要加热才能进行的反应属于吸热反应 D．铁片的生锈是自发过程

2015年10月10日，中国首届国际山地旅游大会在黔西南州开幕，大会对推动贵州发展生态旅游有着深远的意义。生态旅游的发展需要利用环保的新能源，下列属于新能源的是（ ）

①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦地热能 ⑧氢能

A．①②③④⑤ B．②③④⑥⑦⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧

下列有关化学用语表示正确的是

A．N2的电子式：

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：

C．S2－的结构示意图：

D．乙烯的分子式：CH2=CH2

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）下图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____ 。

（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H=－92.4kJ·mol－1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：

此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是 容器（填甲、乙、丙）。

下图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10 mol/L，c（H2） = 0.26 mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。

Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为 。

Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件 。

Ⅲ计算实验③的平衡常数为___________________。

（3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO +NO2 +H2O（方程式未配平）。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为 L。

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