Question

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是
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A．	A＞B＞C＞D
B．	A＞C＞D＞B
C．	C＞A＞B＞D
D．	B＞D＞C＞A

Answer 1

答案：B
解析：

金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H+在正极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极→正极，电流方向则由正极→负极．在题述原电池中，A－B原电池，A为负极；C－D原电池，C为负极－C原电池，A为负极；B－D原电池，D为负极．综上可知，金属活动性：A＞C＞D＞B．

提示：

(规律总结)利用原电池反应中相对活泼的金属作负极，相对不活泼的金属作正极来判断金属活动性顺序，关键在于如何判断原电池的两极，其方法如下： 　　(1)根据电子流动方向：电子流出极为负极，电子流入极为正极； 　　(2)根据电流方向：外电路中电流流入极为负极，电流流出极为正极； 　　(3)根据反应本质：发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极； 　　(4)根据离子流动方向：阴离子移向的极为负极，阳离子移向的极为正极； 　　(5)根据具体原电池反应：如上述原电池中电极质量减小的是负极，有大量H2产生的极为正极．