题目内容
4．医院里检验糖尿病的方法是：将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有（ ）| A． | 葡萄糖 | B． | 乙酸 | C． | 蛋白质 | D． | 脂肪 |
分析 含-CHO的有机物与新配制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，以此来解答．
解答 解：选项中只有葡萄糖含-CHO，加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有葡萄糖，B、C、D均不能出现此现象，
故选A．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液．
②加入V1mL c1mol•L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀．
③用c2mol•L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL．
（已知：Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ag++SCN-═AgSCN（白色）↓，Ksp（AgSCN）=1×10-12）下列说法不正确的是（ ）
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液．
②加入V1mL c1mol•L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀．
③用c2mol•L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL．
（已知：Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ag++SCN-═AgSCN（白色）↓，Ksp（AgSCN）=1×10-12）下列说法不正确的是（ ）
| A． | 滴定终点时，溶液变为红色 | |
| B． | 该滴定法需在碱性条件下进行 | |
| C． | AgBr（s）+SCN-?AgSCN（s）+Br-（aq）的平衡常数K=0.77 | |
| D． | 该水样中溴离子浓度为：c（Br-）=$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{25.00}$mol/L |
15．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题．
原料价格表
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液，其作用是将亚铁离子氧化成三价铁离子；
（2）在步骤④中加入的试剂Y是碳酸钠；
（3）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是H2O+MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题．
原料价格表
| 物质 | 价格/（元•吨-1） |
| 漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| 双氧水（30%H2O2） | 2400 |
| 烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
（2）在步骤④中加入的试剂Y是碳酸钠；
（3）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是H2O+MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
12．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）
| A． | 易导电 | B． | 易导热 | C． | 有延展性 | D． | 易锈蚀 |
19．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu | |
| B． | 氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42+═BaSO4↓ | |
| D． | 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
9．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 | |
| B． | 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 | |
| C． | “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 | |
| D． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 | |
| B． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] | |
| C． | 25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a | |
| D． | 25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 饱和氯水中：NH4+、SO32-、AlO2-、Cl- | |
| C． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- | |
| D． | c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
5．回答下列相关问题：
（1）用“＞”或“＜”填写表：
（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子．X位于周期表第四周期IIIA族；该半导体材料的化学式为GaN
（3）由极性共价键构成的非极性分子是d（填序号）．
a．P4b．COS c．CH3OCH3 d．BCl3
（4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如图所示：
配离子中Cr3+的配体为NH3和NCS-（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为配位键．
（1）用“＞”或“＜”填写表：
| 电负性 | 第一电离能 | 熔点 | 沸点（同压） | 在水中溶解性 |
| C＞H | S＜P | NaF＞KCl | PH3＜NH3 | CH3OH＞CH3SH |
（3）由极性共价键构成的非极性分子是d（填序号）．
a．P4b．COS c．CH3OCH3 d．BCl3
（4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如图所示：
配离子中Cr3+的配体为NH3和NCS-（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为配位键．