Question

【题目】粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

(1)检验溶液中含有SO42-的方法是_________________。

(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是_________________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为________________。

(3)用提纯后的NaCl固体配制100mL l.0mol/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要___________(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏______(填“高”或“低”，下同)，定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏____________。

Answer 1

【答案】 取少量溶液，滴加足量盐酸，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有SO42- 依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和多余的Ba2+ BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl l00mL容量瓶、胶头滴管 低 低

【解析】试题分析：（1）SO42－的检验通常选用盐酸和氯化钡溶液，方法是：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42－；（2）滴加过量NaOH溶液使Mg2+完全沉淀而除去，滴加过量BaCl2溶液使SO42－完全沉淀而除去，滴加过量Na2CO3溶液使Ca2+和过量的Ba2+完全沉淀而除去，达到除去不溶性杂质的旷目的；滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl；（3）配制一定物质的量浓度的溶液最重要的仪器是容量瓶以及定容时的胶头滴管，故所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要100mL容量瓶和胶头滴管；转移溶液时没有洗涤烧杯，溶质部分损失，根据c=，可知，所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线，则所加溶液体积偏大，根据c=，可知，造成所配溶液浓度偏低。