题目内容
如图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和．下列说法不正确的是（ ）
A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键
C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
【答案】分析：如图是元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A、B、C处于第二周期，D、E、F处于第三周期．令A的最外层电子数为x，则B、C、D、F的最外层电子数分别为x+1、x+2、x、x+3，C、D的原子数分别为x+4、x+10，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和，则：x+1+x+2+x+x+3=x+4+x+10，解得x=4，则A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为Si元素、E为硫元素、F为Cl元素，据此解答．
解答：解：如图是元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A、B、C处于第二周期，D、E、F处于第三周期．令A的最外层电子数为x，则B、C、D、F的最外层电子数分别为x+1、x+2、x、x+3，C、D的原子数分别为x+4、x+10，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和，则：x+1+x+2+x+x+3=x+4+x+10，解得x=4，则A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为Si元素、E为硫元素、F为Cl元素，
A．B为氮元素，气态氢化物为NH3，分子的空间结构是三角锥形，故A正确；
B．氢键不能影响化学性质，气态氢化物的稳定性C＞E，是由于C的非金属性较强，故B错误；
C．SCl2分子中S原子成2个S-Cl键，S、Cl原子最外层均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．碳单质越浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，故D正确；
故选B．
点评：本题考查元素周期表、元素周期律、分子结构与物质性质等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．
解答：解：如图是元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A、B、C处于第二周期，D、E、F处于第三周期．令A的最外层电子数为x，则B、C、D、F的最外层电子数分别为x+1、x+2、x、x+3，C、D的原子数分别为x+4、x+10，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和，则：x+1+x+2+x+x+3=x+4+x+10，解得x=4，则A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为Si元素、E为硫元素、F为Cl元素，
A．B为氮元素，气态氢化物为NH3，分子的空间结构是三角锥形，故A正确；
B．氢键不能影响化学性质，气态氢化物的稳定性C＞E，是由于C的非金属性较强，故B错误；
C．SCl2分子中S原子成2个S-Cl键，S、Cl原子最外层均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．碳单质越浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，故D正确；
故选B．
点评：本题考查元素周期表、元素周期律、分子结构与物质性质等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．
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如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（ ）
| d | ||
| a | b | c |
| A、a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性强弱关系是c＞b＞a |
| B、d的氢化物没有b的氢化物稳定 |
| C、原子半径的大小关系c＞b＞a |
| D、单质的氧化性关系：a＞b |