Question

如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（　　）

	d
a	b	c

• A、a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性强弱关系是c＞b＞a
• B、d的氢化物没有b的氢化物稳定
• C、原子半径的大小关系c＞b＞a
• D、单质的氧化性关系：a＞b

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，则a为P元素，故b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，
A．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
C．同周期自左而右原子半径减小；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，单质的氧化性增强．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，则a为P元素，故b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，
A．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径a＞b＞c，故C错误；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，单质的氧化性增强，故氧化性a＜b，故D错误，
故选A．

点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期律等，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构与元素周期律．