Question

【题目】某氮肥样品可能含有NH4HCO3，NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种，称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液、将溶液分成两等份依次完成如下实验:

①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。

②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1

C. 原样品的含氮量为21%

D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由①数据可以知道加入0.002 mol HCl，生成0.002 mol CO2，说明HCl完全反应，但不能确定NH4HCO3是否完全反应，A项错误；B、①中加入盐酸，引入氯离子，因此不能确定是否含有NH4Cl，B项错误；C、根据②计算可知氨气的物质的量=0.003752=0.0075 mol，1.000 g样品可生成0.0015 mol氨气，样品中的N元素来自于NH4+和NO3-，则含氮量大于21%，C项错误；D、根据C项中分析可知NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3共0.015 mol，可求平均摩尔质量为=66.7 g/mol，NH4Cl的摩尔质量小于66.7 g/mol，则一定含有NH4Cl，D项正确；答案选D。