题目内容

4NH3(g)+5O2(g) 4NO (g)+6H2O(g)是工业制备硝酸的重要反应，此反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此时间内，若用NO的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NO）应为

A．B．C．D．

C

解析

练习册系列答案
相关题目
反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(    )

A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1                    B.v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1

C.v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1                  D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（    ）

A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=—1025kJ·mol-1描述不正确的是

A．该反应为放热反应

B．反应物的总能量大于生成物的总能量

C．该反应中每有4molNH3被氧化，放出1025kJ热量

D．该反应每形成6molH—O键，放出1025kJ热量

 

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 （    ）

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)  ΔH>0

D．2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH>0

 

已知：4NH3(g)+5O2(g) 错误！未找到引用源。 4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的图像不正确的是(    )

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网