Question

甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04 g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收得氧气672 mL(标准状况)。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。

Answer 1

解析：解法一：设乙分解KClO₃的质量为x。

        2KClO₃        2KCl       +    3O₂↑

2 mol×122.5 g·mol^－1            3 mol×22.4 L·mol^－1

             x                                         0.672 L

x==2.45 g

设甲分解KClO₃的质量为y。

在4.04 g混合物中KCl的质量为4.04 g－0.10 g－2.45 g=1.49 g

y==2.45 g

甲实验时KClO₃分解的百分率为

×100%=50%

解法二：

2KClO₃2KCl＋3O₂↑

乙收得的O₂为=0.030 mol

乙实验中分解的KClO₃为×0.030 mol=0.020 mol

甲实验中分解KClO₃的物质的量等于生成KCl的物质的量，即

=0.020 mol

甲实验时KClO₃分解的百分率为

×100%＝50%

答案：甲实验时KClO₃的分解率为50%。