Question

【题目】在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有 ，明显增加的阴离子有 ；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有 ，明显增加的阴离子有 ；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为 。写出向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为： 。

Answer 1

【答案】CO32- SO42- SO42- Cl- NO3- CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【解析】

试题分析：CO32-与硫酸反应生成水和二氧化碳，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有CO32-；加入足量的硫酸，带入SO42-，明显增加的阴离子有SO42-；再加入足量的BaCl2溶液，SO42-+ Ba2+= Ba SO4,明显减少的阴离子有SO42-；再加入足量的BaCl2溶液，带入Cl-，明显增加的阴离子有Cl-；最后加入足量的AgNO3溶液，Ag++ Cl-= AgCl，则溶液中剩下的阴离子为NO3-；向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。