题目内容

Na2CO3溶液加入酚酞试液变红，再加或通入少量下列物质一定不能使其红色褪去或变浅的是（　　）
分析：在Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，从影响化学平衡移动的角度分析，注意Na2O2具有强氧化性，可漂白酚酞．
解答：解：A．Na2CO3溶液中通入CO2气体生成NaHCO3，溶液水解程度减小，溶液pH减小，红色变浅，故A不选；
B．Na2O2具有强氧化性，可漂白酚酞而使红色褪去，故B不选；
C．Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，生成CaCO3沉淀，平衡向左移，溶液水解程度减小，溶液pH减小，红色变浅，故C不选；
D．加入NaCl固体，平衡不移动，溶液颜色不变，故D选．
故选D．
点评：本题考查盐类水解的因素，题目难度中等，本题易错点为B，注意Na2O2具有强氧化性，可漂白酚酞．
练习册系列答案
相关题目
下列实验中的操作正确的是（　　）
粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
①过滤  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的Na2CO3溶液
④加入稍过量的BaCl2溶液   ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
（1）正确的操作顺序是
②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤
②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤
；
（2）步骤③的目的是
完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+
完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+
；
（3）实验室检验SO42-的方法为
取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42-
取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42-
．
写出下列反应的离子方程式．
（1）澄清石灰水与Na2CO3溶液混合
Ca2++CO32-═CaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓
；
（2）将少量Na2CO3溶液加入稀盐酸
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
；
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
；
（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
（一）FeSO4?7H2O的制备
该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4?7H2O晶体：
①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是
 
．
（2）实验步骤②明显不合理，理由是
 
．
（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是
 
．
（二）探究绿矾（FeSO4?7H2O）热分解的产物
已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，该小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：精英家教网
实验过程：
①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊．
（4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是
 
；
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有
 
；
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3．
实验反思：
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：
 
．
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是
 
．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．

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