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将相对分子质量为M 的某气体VL(标准状况下)溶于10mL水中,所得溶液密度为
d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( mol/L)
A.
B.
C.
D.
试题答案
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B
试题分析:溶质的物质的物质的量为V/22.4mol,而溶液的体积为(V/22.4*M+10)/d*10
-3
L.利用公式带入即可。
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下列叙述中正确的是
①标准状况下,1LHCl和1LH
2
O的物质的量相同
②标准状况下,1gH
2
和14gN
2
的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③
B.④⑤⑥
C.②③⑥
D.②⑤⑥
下列说法正确的是( )
A.1molO的质量是16g/mol
B.Na
+
的摩尔质量是23g/mol
C.CO
2
的摩尔质量是44
D.氢的摩尔质量是2g/mol
将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量
浓度为
A.0.03mol/L
B.0.04mol/L
C.0.05mol/L
D.0.3 mol/L
乙醇(C
2
H
6
O)水溶液中,当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时,溶液中乙醇的质量分数为( )
A.20%
B.50%
C.46%
D.32%
从100 mL某种待测浓度的 H
2
SO
4
溶液中取出25 mL,加入10 mL 0.5 mol·L
-1
BaCl
2
溶液,恰好完全反应。求:
①得到 BaSO
4
沉淀多少克 ?
②待测 H
2
SO
4
溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
某课题组进行实验研究时,欲配制浓度均为1.0mol?L
-1
的Ba(OH)
2
和H
2
SO
4
溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)
2
溶液时,只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)
2
·8H
2
O试剂(相对分子质量:315),发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
(1)用化学方程式解释未溶物产生的原因
(2)某同学查得Ba(OH)
2
·8H
2
O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H
2
O)分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)
2
·8H
2
O,在室温下也不能配得1.0 mol?L
-1
Ba(OH)
2
溶液,其理由是:
Ⅱ.用18 mol?L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)实验时,需量取浓硫酸的体积为
mL,需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
、
(4)配制溶液时,定容的操作方法是:
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A.洗涤量取浓硫酸的量筒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶中
B.定容时仰视刻度线
C.振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D.用水洗涤容量瓶未干燥
现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量,某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中,将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表:
试计算:
(1)此样品中铁的质量分数为
(2)所用硫酸溶液的物质的量浓度为
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( )
A.28g乙烯所含共用电子对数目为4N
A
B.0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N
A
C.1 mol羟基所含的电子总数为10N
A
D.标准状况下,11.2 L己烷所含分子数为0.5 N
A
关 闭
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