Question

【题目】回答下列问题：

Ⅰ、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10-10
CH3COOH	K＝1.8×10-5
H2CO3	K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

①25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______。(填写序号)

②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______。

③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为__（选填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）____c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）____c（OH﹣）。

Answer 1

【答案】b>a>c CO2 +CN_ +H2O=HCN+HCO3- 大于 NH4Cl ① NH4Cl、NH3.H2O NH4Cl 、HCl 小于 大于

【解析】

根据电离常数得出酸性：CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－

根据酸性强弱CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－

①25℃时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液的pH大小，这三者都要发生水解，水解都呈碱性，主要看哪个离子水解程度大，离子对应酸越弱，水解程度越大，碱性越强，因CH3COOH> H2CO3> HCN > HCO3－，所以Na2CO3溶液水解程度最大，NaCN溶液水解程度次之，CH3COONa溶液水解程度最小，所以Na2CO3溶液碱性最强，NaCN溶液碱性次之，CH3COONa溶液碱性最小，pH由大到小的顺序为b > a > c，故答案为b > a > c；

②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为CO2 +CN－+ H2O == HCN+HCO3－，不能生成CO32－，因为HCN > HCO3－，故答案为

CO2 +CN－ + H2O == HCN+HCO3－；

③已知NH4A溶液为中性，说明NH3H2O和HA两者电离程度相同，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，HA酸性大于碳酸，即NH3H2O电离程度大于碳酸的电离程度，根据谁强显谁性原理，(NH4)2CO3溶液显碱性，所以溶液的pH大于7；故答案为大于；

Ⅱ、⑴分析这里面的离子，可知若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是NH4Cl，由于铵根离子要水解，则铵根离子浓度小于氯离子，溶液显酸性，依次四种离子浓度的大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，故答案为NH4Cl；①；

⑵若上述关系中③是正确的，溶液显碱性，说明在氯化铵基础上需要加碱，则该溶液中溶质应该是氯化铵和一水合氨的混合；

若上述关系中④是正确的，溶液显酸性，氢离子浓度大于铵根离子浓度，说明在氯化铵基础上需要加酸，则该溶液中溶质应该是氯化铵和盐酸的混合；故答案分别为NH4Cl、NH3H2O；NH4Cl、HCl；

⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，假设浓度相等，混合后溶液显酸性，而显现显中性，说明酸的浓度要小即混合前c（HCl）小于c（NH3H2O），因是等体积混合，盐酸全部电离，一水合氨部分电离，如果混合前酸中c(H+)等于碱中c(OH－)，则混合后只能呈碱性，而这呈酸性，说明混合前c(H+)大于c(OH－)，故答案为小于；大于。