Question

下列化学键中，键的极性最强的是（　　）

A．C-F

B．C-O

C．C-N

D．C-C

Answer 1

分析：形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强，选项中都是碳原子分别与F、O、N、C原子形成的极性键，可以根据F、O、N、C的非金属性判断键的极性最强．

解答：解：由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；四个选项中，都含有碳原子，其它元素的非金属性大小关系为：F＞O＞N＞C，所以极性键的极性大小关系为：C-F＞C-O＞C-N＞C-C，
故选A．

点评：本题考查了键的极性强弱判断，题目难度不大，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强．