题目内容
11．某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样1.76g，置于燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，使样品完全氧化．将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.72g和2.64g，生成物完全被吸收．
试回答以下问题：
（1）维生素C中碳的质量分数是40.9%，氢的质量分数4.5%．（保留一位小数点）
维生素中是否含有氧元素？有（填有或否）
（2）若维生素C的相对分子质量为176，请写出它的分子式C6H8O6．
分析 将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.72g和2.64g，分别为水和二氧化碳的质量，且n（H2O）=$\frac{0.72g}{18g/mol}$=0.04mol，n（CO2）=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.04mol，根据质量守恒确定是否含有O元素，可确定分子式，以此解答该题．
解答 解：（1）将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.72g和2.64g，分别为水和二氧化碳的质量，且n（H2O）=$\frac{0.72g}{18g/mol}$=0.04mol，n（CO2）=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.06mol，则m（C）=0.06mol×12g/mol=0.72g，m（H）=0.04mol×2×1g/mol=0.08g，
ω（C）=$\frac{0.72g}{1.76g}×100%$=40.9%，ω（H）=$\frac{0.08g}{1.76g}×100%$=4.5%，
则还应含有O元素，且O元素的质量为1.76g-0.72g-0.08g=0.96g，n（O）=$\frac{0.96g}{16g/mol}$=0.06mol，
故答案为：40.9%；4.5%；有；
（2）1.76g样品中含有0.06molC，0.08molH，0.06molO，则最简式为C6H8O6，且式量为12×6+8+6×16=176，所以分子式为C6H8O6，
故答案为：C6H8O6．
点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，能够根据质量守恒确定有机物分子中是否含有氧原子．
练习册系列答案
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