题目内容

（1）下列除杂提纯的方法不可行的是______．（填序号）
①除去Na2CO3中混有的Na2SO4：加入适量的BaCl2溶液，过滤
②除去铜粉中的少量镁粉：加入适量的稀盐酸，过滤
③除去CaCl2中的少量CaCO3：加入适量的盐酸至无气泡产生
④除去H2中混有的少量O2：通入灼热的氧化铜
（2）写出上述方法可行的有关化学方程式：
①______；
②______．
（1）①加入适量的BaCl2溶液引入新的杂质NaCl，应加入碳酸钡，利用沉淀的转化除去，故①错误；
②铜和盐酸不反应，镁和盐酸反应生成溶于水的氯化镁，可除去杂质，故②正确；
③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可除去杂质，故③正确；
④在加热条件下，氢气与氧化铜反应，不能影响被提纯的物质，故④错误；
故答案为：①④；
（2）镁和盐酸反应生成溶于水的氯化镁，反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
练习册系列答案
相关题目
如图是铁与水蒸气反应的实验装置．在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、与铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就町以完成“高温下铁与水蒸气反应的实验”．

（1）仪器a的名称是______；烧瓶中所放的固体是______；
（2）某同学为了研究一定时问内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率．
①该同学应该先点燃______（填“A”或“B”，下同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃______处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的______装置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间．若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，则铁粉的转化率为
（3）为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液巾滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释．
现象结论解释（用离子方程式表示）
滴加KSCN溶液后，溶液
______（填“变”或“不变”）红色		______（填“能”或“不能”）确定反应后的固体混合物中含有+3价的Fe①______
②______
为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．
Ⅰ除杂实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案
ⅠⅡⅢ
①苯（苯酚）A．水
B．NaCl晶体
C．NaOH溶液
D．CaO		a．蒸馏
b．分液
c．盐析
d．过滤		①____________
②乙醇（水）②____________
③肥皂（甘油、水）③____________
④硝基苯（硝酸、硫酸）④____________
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
浓硫酸
170摄氏度
CH2=CH2
CH2=CH2+Br2
加热
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g?cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃一l309-1l6
回答下列问题：
（1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是______；
（2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：______．
（3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：
①将1，2-二溴乙烷粗产品置于______中；（填写仪器名称）
②加入______，充分振荡反应后静置，
③产物应在______层（填“上”、“下”）；
（4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：______；有机化学反应方程式为：______．
（5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是______．
a．废液冷却后直接倒入下水道中
b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．
检验某溶液中是否含有SO42-时，需使用的试剂有：①稀盐酸；②BaCl2溶液．首先加入______（填序号），没有明显现象，该试剂的作用是：______；再加入的试剂是______（填序号），如有______产生，由此可以确定原溶液中含有SO42-．
Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
①使酚酞试液变红是因为______，红色褪去的可能原因是______．
②加MnO2粉末后发生的反应______．
写出Na2O2作供氧剂的反应方程式，并用双线桥表示电子转移的数目______．
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
①盛装稀盐酸的仪器名称______；B装置的作用是______．
②必须检验氢气纯度的原因是______．
③设置装置D的目的是______．
④你得到的结论是______（若能反应请用化学方程式表示）．
要使含Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是（　　）
A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B．NaCl→Na2SO4→Na2S→Na2OH→CO2
C．NaCl→Na2SO4→NaS→NH3?H2O→HCl
D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
硝酸铈铵[（NH4）2C他（N手3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如他1：

（1）已知（NH4）2C他（N手3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH4）2C他（N手3）6
△
.
C他手2?8手H+8______↑；C他手2?8手H
△
.
C他手2+4H2手↑+2手2↑．
在空气中加热（NH4）2C他（N手3）6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是______．
（2）步骤Ⅰ中，将C他（N手3）3?6H2手配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H2手2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到C他（手H）4沉淀．该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（3）298K时，Ksp[C他（手H）4]=1×10-29．C他（手H）4的溶度积表达式为Ksp=______．为了使溶液中C他4+沉淀完全，即残留在溶液中的c（C他4+）小于1×10-5d手l?L-1，需调节pH为______以3．
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2C他（N手3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如他2．从他2中可得出三条主要规律：
①（NH4）2C他（N手3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②______；
③______．
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+的产物是        （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是           。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是       （填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3                B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧               D．硫铁矿在高温下与O2反应
（3）装置C的作用是                                               。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有         （填序号）。
A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是                           。

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