Question

8．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：₈¹⁸0．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第VIII族．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
（4）所含元素超过18种的周期是第6、7周期
（5）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式用CO（g）还原1mol Fe₂O₃（s）放热24.8KJ3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；
（2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；
（3）同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强；
（4）根据元素周期表中元素的分布知识来回答；
（5）用CO（g）还原l mol Fe₂0₃（s），放热24.8kJ，热化学方程式为：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8 kJ/mol．

解答 解：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为₈¹⁸0，
故答案为：₈¹⁸0；
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于VIII族，故答案为：VIII；
（3）根据元素周期律：同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，位于第17纵列，属于第ⅥⅠA族，故答案为：17；
（4）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第ⅢB族出现镧系和锕系元素，所含元素种数最多，故答案为：6；7；
（5）用CO（g）还原l mol Fe₂0₃（s），放热24.8kJ，标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8 kJ/mol，
故答案为：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8 kJ/mol．

点评 本题考查原子的构成及元素在周期表中的位置和性质，注重基础，难度不大，明确元素周期表的结构是解答本题的关键．