下列反应中.水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A．2F2+2H2O===4HF+O2B．NaH+H2O===NaOH+H2↑C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．NaH+H2O===NaOH＋H2↑

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。

回答下列问题：

(1)煅烧时发生反应的化学方程式为，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是 (用化学方程式表示)。

(2)为了提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一种)。

(3)碳化时发生反应的离子方程式为。

(4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，该反应的平衡常数为【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5】。

(5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是。

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol/(L·min)

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C （填元素符号），写出C-离子的离子结构示意图。

（2）写出元素的名称: B 、D ；

（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为，

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氢氧化物的溶液吸收，其离子方程式为。

在无色、酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．Ca2+、Na+、SO42－、MnO4－

B．K+、Fe2+、SO42－、HCO3－

C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－

D．Na+、Na+、ClO－、NO3－

被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )

A．海水加入石灰乳制得氢氧化镁，氢氧化镁灼烧制得氧化镁，再电解熔融氧化镁制得金属镁

B．海水加盐酸制得氯化镁，后电解熔融氯化镁制得金属镁