Question

【题目】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O???????????????????????????????

(1)还原产物为______，稀HNO3体现的性质______。还原剂和氧化剂的物质的量之比_____。

(2)每当生成1mol的NO，转移的电子数目为_____个。

Answer 1

【答案】NO??? 氧化性、酸性??? 3:2??? 3NA???

【解析】

8HNO3（稀）+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合氧化还原反应的规律分析解答。

(1)8HNO3（稀）+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu(NO3)2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，稀HNO3中N元素的化合价部分降低，部分不变，体现了硝酸的氧化性和酸性；8份硝酸参加反应时，只有2份硝酸中N元素的化合价发生变化，因此还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶2，故答案为： NO；氧化性、酸性；3:2；

(2)反应中N元素的化合价由+5价降低为+2价，每当生成1mol的NO，转移3mol电子，数目为3NA，故答案为：3NA。