题目内容

己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、 FeCl3和Zn置于ii 中充分反应,反应器中所得混合物除含有SO42-和Cl-外，还含有
A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+D．Zn2+，Cu2+、Fe、Fe2+
C
由离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+可知，氧化性强弱关系，设它们的物质的量均为2mol，则第一步反应为，2mol需消耗1molZn，第二步反应为，余下1mol锌只能消耗1mol，还有1mol没有反应，所以正确选项为C；
练习册系列答案
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三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、 Mg2+、 Cl－、SO42－，若有0.2mol Na+,0.25mol Mg2+ , 0.4mol Cl－，则SO42－为
A． 0.11 molB．0.3 molC． 0.5 molD． 0.15 mol
X为短周期元素，某溶液中存在，则一定能在此溶液中大量共存的离子组是
A．Na＋、H＋、、K＋B．Na＋、Ba２＋、、A1３＋
C．Na＋、Ｋ＋、Fe2＋、H+D．Ｋ＋、、Cl—、
下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是
A．K+、Fe3+、Cl-B．Na+、HCO3-、NO3-
C．Al3+、OH-、SO42-D．Na+、Cl-、NO3-
（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式                               。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为                                             。
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为______        ______。 
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是                       (　)
①加入Al能放出大量H2的溶液中：Na＋、K＋、NO、Cl－、SO
②在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－、SO
③由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO
A．②④B．①②④C．①③④D．①②
（8分）25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7                                       
(3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A-)+c(HA)=           mol/L；
c(OH-)-c(HA)=               mol/L。
下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是(　　)
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－
C．H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－D．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－
下列反应的离子方程式正确的是
A．物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合
Ba2＋ + 2HCO3－ + 2OH－ = BaCO3↓+CO32－ + 2H2O
B．NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性

电解

2H＋ + Ba2＋ + 2OH－ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O

C．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O ="==" 2OH－+H2↑+Cl2↑
D．碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液 3HCO3－＋Al3＋3CO2＋Al(OH)3

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