题目内容

16．把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g•mL-1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．a、b、c、d各点反应速率最快的是（　　）
A．aB．bC．cD．d

分析 d点过氧化氢分解完毕，反应速率最小，根据v=$\frac{△V}{△t}$知，相同时间内气体体积改变量越大其反应速率越大，即其它各点斜率越大表示反应速率越快，据此分析解答．

解答 解：d点过氧化氢分解完毕，反应速率最小，根据v=$\frac{△V}{△t}$知，相同时间内气体体积改变量越大其反应速率越大，即其它各点斜率越大表示反应速率越快，根据图知，斜率大小顺序是abcd，所以分离速率最大的是a，故选A．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，为高频考点，明确曲线含义是解本题关键，注意曲线斜率与反应速率快慢关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3=+84.6kJ•mol-1．
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol
（4）工业上用MgC2O4•2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为MgC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．
7．今年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖．她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药--青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”已知结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素与维生素C一样易溶于水工作
B．所有碳原子都可能在同一平面上
C．青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5
D．含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色
4．分类是学习化学的一种重要方法．按下列要求进行回答（用编号回答）：
（1）物质的分类研究：
现有以下物质：A．NaOH固体  B．干冰（固态的二氧化碳）C．冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）  D．氨水  E．蔗糖（C12H22O11） F．Cu
其中属于电解质的是AC，属于非电解质的是BE．
属于电解质的请写出电离方程式NaOH=Na++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）反应的分类研究：
①现有以下反应：
A．NO+NO2+2NaOH═2NaNO3+H2O   B．NH3+HCl═NH4Cl
C．Br2+2KI═I2+2KBr                 D．2H2O2═2H2O+O2↑
其中属于氧化还原反应的是：ACD
②我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有关该反应的说法正确的是C
A．Fe是氧化剂    B．CuSO4是还原剂   C．Fe被氧化    D．CuSO4发生氧化反应．
11．将适量的铁粉加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则铁粉的质量为多少克？
1．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）
A．pH=2 的CH3COOH溶液B．0.01 mol/L Na2CO3溶液
C．0.001 mol/L盐酸D．pH=10氨水
8．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O  $?_{充电}^{放电}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（　　）
A．充电过程是化学能转化为电能的过程
B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH -
C．放电时电池内部OH-向正极移动
D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应
5．下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
A．一氧化碳通过灼热的氧化铁B．氧化铝溶于盐酸
C．过氧化钠固体中通人水蒸气D．氢氧化亚铁露置在空气中
1．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-═ClO+Cl-+H2O；
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．

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