题目内容

工业上生产下列产品的主要原料(括号内)不正确的是
[　　]
A．	水泥(黏土和石灰石)
B．	氨(焦炭、空气、水)
C．	乙烯(乙醇、浓硫酸)
D．	肥皂(油脂、烧碱、食盐)

答案：C

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（2013?青岛一模）[化学-化学与技术]
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为

直接液化技术

直接液化技术

间接液化技术

间接液化技术

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
FeS₂

在微生物作用下

在微生物作用下

Fe³⁺
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为

2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-

2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-

，第二步反应的离子方程式为

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；

．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、

焦炉煤气、粗氨水、煤焦油

焦炉煤气、粗氨水、煤焦油

．
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O₂）/n（NH₃）}=

，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是

O₂浓度太少不利于NH₃的转化，γ{n（O₂）/n（NH₃）值为2.2时NH₃氧化率已近100%

O₂浓度太少不利于NH₃的转化，γ{n（O₂）/n（NH₃）值为2.2时NH₃氧化率已近100%

（2011?泰州二模）邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm³，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂．工业上生产原理和工艺流程如下：

某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去．主要操作步骤如下：
①向三颈烧瓶内加入30g 邻苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应1小时．
③冷却至室温，加入40g 月桂醇，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束．
④冷却至室温，将反应混合物倒出．
⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
请回答下列问题：
（1）反应物中加入浓硫酸的作用是

．
（2）步骤③中搅拌下保温的目的是

使反应充分进行

使反应充分进行

，判断反应已结束的方法是

分水器中的水不再增加

分水器中的水不再增加

．
（3）步骤⑤中操作X包括

先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液

先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液

．
（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是

降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯

降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯

．
（5）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是

Ⅰ．（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a

（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是

．装置D的作用是

．
Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是

；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是

；
（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
①判断此滴定实验达到终点的方法是：

．
②CaO₂的质量分数为

（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．

工业上生产下列产品的主要原料(括号内)不正确的是

A.
水泥(黏土和石灰石)
B.
氨(焦炭、空气、水)
C.
乙烯(乙醇、浓硫酸)
D.
肥皂(油脂、烧碱、食盐)