题目内容

为除去CO₂中的SO₂气体，可将气体通入

A.
饱和NaCl溶液
B.
饱和NaOH溶液
C.
饱和NaHCO₃溶液
D.
饱和NaHSO₃溶液

C
SO₂气体溶解于水，得到H₂SO₃，酸性比碳酸强，因此可以通过碳酸氢钠溶液洗涤，把SO₂转化为CO₂．

练习册系列答案

阳光训练课时作业系列答案

新课程新学习系列答案

中考面对面系列答案

云南师大附小小升初完全试卷系列答案

快乐小博士金卷100分系列答案

晨光智学同步指导训练与检测系列答案

口算训练系列答案

优学三步曲期末冲刺系列答案

丢分题系列答案

中学教材知识新解系列答案

相关题目

（1）为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液．其中正确的操作顺序是

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
①操作①中发生的化学反应方程式为：NH₄HCO₃ 加热NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑则可选择

容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）
②操作②反应的化学反应方程式为：

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡

（可以、不可以）原因是：

引进了硝酸根离子，难除去

引进了硝酸根离子，难除去

③进行操作②后，如何判断SO

已除尽，方法是

．（多选、错选不得分）
A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

已除尽
B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

已除尽
C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

已除尽
D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

已除尽
E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是

，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要

．
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：

溶液中存在的Mg²⁺和Fe³⁺完全转化为沉淀除去

溶液中存在的Mg²⁺和Fe³⁺完全转化为沉淀除去

（3）步骤⑥需加入适量的

（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：

OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是

．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，以后操作中无法除去

改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-，以后操作中无法除去

．
（3）进行操作②后，如何判断SO

已除尽，方法是

取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄^2-已除尽（或其他的方法）

取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄^2-已除尽（或其他的方法）

．
（4）操作③的目的是

除去过量的Ba²⁺

除去过量的Ba²⁺

．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是

减少一次过滤操作

减少一次过滤操作

．
（5）操作④的目的是

除去滤液中溶解的CO₂和多余的盐酸

除去滤液中溶解的CO₂和多余的盐酸

最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO₂是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂．
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是

．
（2）已知H₂SO₃的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是

（填序号）．
A.C

（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
①根据上表判断NaHSO₃溶液显

性，试解释原因

；
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是

（填序号）．
A．c（Na⁺）═2c（SO

）
B．c（Na⁺）＞c（HSO

）＞c（H⁺）＞c（SO

）＞c（OH^-）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）═c（SO

）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO

）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如图所示：
①写出阳极上发生的电极反应式

；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为

用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)∶试剂__________，

离子方程式为：__________________________________。

(2)O₂(CO₂)：试剂__________________，

离子方程式为：______________________________。

(3)SO(CO)∶试剂____________，

离子方程式为：________________________________。