题目内容
【题目】设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，0. 1mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA
B.常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下，11. 2L CCl4中含有的分子数目为0. 5NA
D.常温常压下，2. 24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
【答案】B
【解析】
A. 标准状况下，氯气与水反应是可逆反应，因此0. 1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
B. 常温常压下，18g H2O物质的量
，含有的原子总数为3NA，故B正确；
C. 标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积来计算，故C错误；
D. 常温常压下，不是标准状况下，不能用22.4Lmol1进行计算，故D错误。
综上所述，答案为D。
【题目】Ⅰ.宜城市鄂西化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如下图：
i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为 CrO42－。ii．
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
(1)步骤③需加氢氧化钠溶液，此时pH要调到5的目的是__________________。
(2)写出④反应的离子方程式____________________________________。
(3)将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是______________(填操作名称)。
Ⅱ.经检测鄂西化工厂的工业废水中含 5.00×10-3 mol·L-1 的 Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：
(1)第①步反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩尔质量为 278 g/mol)。
