Question

【题目】标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为

A. 2：1 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:1

Answer 1

【答案】D

【解析】混合气体的物质的量为n=＝＝1mol，

当n（Cl2）=n（H2）=0.5mol时，

Cl2+H22HCl

1mol 2mol

0.5mol 1mol

HCl+NaOH=NaCl+H2O

1mol 1mol

1mol 1mol

共消耗1mol氢氧化钠，不符合，若n（H2）＞n（Cl2），氢气不与氢氧化钠反应，消耗的氢氧化钠更少，故应该是n（Cl2）＞n（H2）；氯气和氢氧化钠发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

设氯气和氢气的物质的量分别为x、y，则：

由Cl2+H22HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O得关系：

Cl2 + H2 ~~~~ 2NaOH

ymol ymol 2ymol

Cl2 + 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(x-y)mol 2(x-y)mol

故x+y=1，2y+2(x-y)=1.5，两式联立，解得x=0.75，y=0.25，相同条件下气体的物质的量之比等于体积比，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为0.75：0.25=3：1。