题目内容
下列说法正确的是
- A.强电解质的水溶液中没有分子，只有离子
- B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
- C.NaCl固体不导电的原因是不存在离子
- D.强电解质溶液与弱电解质溶液在一定条件下的导电能力可能相同
D
正确解法：由于强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质，故强电解质的水溶液中没有强电解质分子，但存在大量的水分子，A选项错误．电解质导电必须是由化合物本身电离出自由移动的离子，而不是因发生化学反应生成的物质能够导电．如CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，CO2、SO2不是电解质，属于非电解质，B选项错误．NaCl固体不导电的原因是不存在自由移动的离子，但其中仍含有Na+和Cl-，只是离子不能自由移动，C选项错误．
点评：除了掌握强、弱电解质的分类依据、电解质与导电性间的关系外，还要认真审题．
正确解法：由于强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质，故强电解质的水溶液中没有强电解质分子，但存在大量的水分子，A选项错误．电解质导电必须是由化合物本身电离出自由移动的离子，而不是因发生化学反应生成的物质能够导电．如CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，CO2、SO2不是电解质，属于非电解质，B选项错误．NaCl固体不导电的原因是不存在自由移动的离子，但其中仍含有Na+和Cl-，只是离子不能自由移动，C选项错误．
点评：除了掌握强、弱电解质的分类依据、电解质与导电性间的关系外，还要认真审题．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 ．（填代号）
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为 ．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
①上表中V1= mL，V3= mL．
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是 ．
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是 ．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
| 20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
| 水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
| 所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是