题目内容

5．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏高的是（　　）
A．用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数
B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶中仍有少量蒸馏水，未用待测液润洗
D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

分析 A．仰视读数，视线低于凹液面，读数小于实际液体体积；
B．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积判断，则测定结果偏大；
C．酸碱中和滴定时，不能用待测液润洗锥形瓶，否则相当多加待测液；
D．碎泡沫塑料（或纸条）起隔热保温作用．

解答 解：A．读数时仰视，会使所读取的数值小于于液体的实际体积，浓度偏低，故A错误；
B．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致浓度偏低，所用体积判断，则测定结果偏大，故B正确；
C．酸碱中和滴定时，不能用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶中仍有少量蒸馏水，对结果无影响，故C错误；
D．碎泡沫塑料（或纸条）起隔热保温作用，不垫会使热量损失，所测出的中和热数值偏低，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及计量仪器及使用方法、结晶水含量测定、中和热测定，难度适中，注意读数时俯视，会使所读取的数值大于液体的实际体积．

练习册系列答案
相关题目
15．目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧．对（判断对错）
16．25℃、101KPa时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ/mol
13．如图是制取溴苯的装置，试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）装置B中看到的现象是，证明有淡黄色沉淀AgBr生成，说明反应属于取代反应（填写反应类型）．
（3）U形管内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是液体变成橙红色，原因是有Br2挥发被CCl4吸收．如果没有U形管装置将A、B直接相连，你认为是否妥当？否（填是或否），理由是Br2也会使AgNO3溶液产生沉淀．
20．下列各组溶液中，c（NO3-）物质的量浓度最大的是（　　）
A．500mL 1mol/L K NO3B．800mL 0.5mol/L Mg （NO3）2
C．250mL 1mol/LFe（NO3）3D．200mL 1mol/L Ca（NO3）2
10．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}-}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓．其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）+2H+??Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC．
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1mol Cr2O72-，需要0.6 mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）3．
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）：当pH调至4时，c（OH-）=10-10 mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10-2mol/L＞10-5 mol/L，因此Cr3+没有沉淀完全．
17．1774年，瑞典化学家舍勒发现锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL．
（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）计算生成Cl2的体积（折算成标准状况）为4.48L（写计算过程，否则不得分）；
（3）计算稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol•L-1（写计算过程，否则不得分）．
14．请认真阅读下面某矿泉水标签内容，计算：该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为多少？
15．往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈血红 色．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网