题目内容

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ;其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表达式为:    
(2) 该反应的正反应为   反应(“吸热”或“放热”);
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是:        
A.容器中压强不变        B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正 = v(H2O)逆      D.c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃时,可逆反应:CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:
时间/min
CO2 (mol/L)
H2 (mol/L)
CO (mol/L)
H2O ( mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
计算:3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率,要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数)。
(1);(2分) ;(2)放热;(2分)
(3)B、C;  (2分,若只选一个对的得1分,全对得2分)
(4)设3min—4min达到平衡时CO、H2O的平衡浓度为c3, 则CO2、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3
根据:  K= cc3/(0.200-c3)·(0.300-c3)= 1    (1分)
c3=0.120mol/L (1分,写0.12的不给分) ;
CO2 (g)的转化率 : 0.120/0.2×100% = 60%  (1分)
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