题目内容

键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱      ②NH3易液化

  ③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高        ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

  ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

  A．②③④          B．③④⑤          C．②③④⑤         D．全部

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
相关题目
精英家教网Ⅰ．S4N4的结构如图：
（1）S4N4的晶体类型是
 
．
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4，化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是
 
．
a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力
②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是
 
．
Ⅱ．二甘氨酸合铜（Ⅱ）是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图．
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（3）基态Cu2+的外围电子排布式为
 
．
（4）二甘氨酸合铜（Ⅱ）中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是
 
．
（5）1mol二甘氨酸合铜（Ⅱ）含有的π键数目是
 
．
（6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是
 
 （填写编号）．

（11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
431
366
298
436
根据上述数据问题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
（2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   
（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是      （填序号）
① 原子或分子间的相互作用叫化学键
② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④ 键角是描述分子立体结构的重要参数
（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是     （填序号）
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
（5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性，则结构式为_______  
③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

（11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

431

366

298

436

根据上述数据问题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2

化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。

（2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   

（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是       （填序号）

①  原子或分子间的相互作用叫化学键

 ②  氯分子中两个氯原子间的距离是键长

③  键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

④  键角是描述分子立体结构的重要参数

（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是      （填序号）

A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应

B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强

C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸

（5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；

②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性， 则结构式为_______  

③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。

 
（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。
（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ） ，则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是________kJ/mol 。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm3。
（5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。

（6分）海洋中蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

  ①②  ③    ……

反应②中形成的化合物的电子式为       ；反应③中被破坏的化学键属于       键(填“极性”或“非极性”)。

(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是        。

 ①卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

②卤素单质的氧化性按按、、、的顺序依次增强

③卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

④卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强

(3)键能是指破坏1mol共价健所需要的能量，键长是指成键原子核之间的距离。已知，卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

  ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键       断裂

(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②卤素单质键能大小与键长的关系为：                                      。

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