Question

含有SiO₂的石灰石5 g和0.267 L　0.5 mol·L^－1的盐酸反应，所得CO₂在标准状况下的体积为1 064 mL．

(1)要中和剩余的盐酸，需1 mol·L^－1的NaOH溶液的体积多少毫升？

(2)煅烧这种不纯的石灰石1 t，最后残留固体的质量是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)38.5 mL　(2)0.582 t 　　解析：CO2的物质的量为1.064 L/22.4 L·mol－1＝0.0475 mol，则5 g石灰石含碳酸钙：0.0475 mol×100 g·mol－1＝4.75 g，消耗盐酸：0.0475 mol×2＝0.095 mol，剩余盐酸：0.267 L×0.5 mol·L－1－0.095 mol＝0.1335 mol－0.095 mol＝0.0385 mol，要中和剩余的盐酸，需1 mol·L－1的NaOH溶液的体积为0.0385 mol/1 mol·L－1＝0.0385 L＝38.5 mL；煅烧这种不纯的石灰石1 t，最后残留固体的质量为1 t×[(5－4.75)/5]＋1 t×(4.75/5)×(56/100)＝0.582 t．