甲.乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸.方案分别是:甲:①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH.即可证明醋酸是弱酸．乙:①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL,②取醋酸溶液10mL.加水稀释为100mL,③用pH试纸测出该溶液的pH.即可证明醋酸是弱酸．(1)两个方案的第①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸，方案分别是：
甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀释为100mL；
③用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶、托盘天平．
（2）简要说明pH试纸的使用方法：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH．
（3）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH＞1（选填“＞”“＜”“=”）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH＜2（选填“＞”“＜”“=”）．
（4）请你也提出一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的合理且容易进行的方案（可以不再叙述pH试纸的使用方法，但叙述中应包括实验方法、现象和结论）配制醋酸钠溶液，用pH试纸测溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可证明醋酸是弱酸．

分析（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶，称量冰醋酸用到托盘天平；
（2）根据pH试纸的正确使用方法进行解答；
（3）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度；弱酸加水稀释10倍PH变化不到一个单位；
（4）可以利用醋酸钠溶液水解显示碱性判断醋酸为弱电解质．

解答解：（1）配制100mL溶液需要用到100mL的容量瓶，称取冰醋酸需要用到托盘天平，所以两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是：100mL容量瓶、托盘天平
故答案为：100mL容量瓶、托盘天平；
（2）pH试纸的使用方法为：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH，
故答案为：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH；
（3）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，因此pH＞1；弱酸加水稀释10倍pH变化不到一个单位，所以1＜pH＜2，故答案为：＞；＜；
（4）可以利用醋酸钠溶液水解原理设计方案，强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，说明酸根离子对的醋酸为弱酸，操作方法为：配制醋酸钠溶液，用pH试纸测溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可证明醋酸是弱酸，
故答案为：配制醋酸钠溶液，用pH试纸测溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可证明醋酸是弱酸．

点评本题考查了比较酸性相对强弱方法，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的化学实验能力．

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相关题目

	A．	根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C₁₀H₈
	B．	常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
	C．	环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	乙烯和环癸五烯互为同系物

2．碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业．下列与碳酸钠有关的说法正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃的稳定性介于Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃之间
	B．	“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO₃
	C．	可用盐酸鉴别Na₂CO₃ 和NaHCO₃固体
	D．	纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等

19．下列各项中表达正确的是（　　）
①水分子球棍模型：

②玛瑙的主要成分为硅酸盐
③

的名称是3-甲基-1-丁醇
④聚乙烯单体结构简式为CH₂=CH₂
⑤HClO的结构简式为：H-Cl-O
⑥¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素．

6．I．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；该操作将I₂还原为I^-的目的是使CCl₄中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．
Ⅱ．用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定．下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I^-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I^-完全氧化成IO₃^-，煮沸去掉过量的Br₂；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl₄，振荡，把生成的I₂从水溶液里全部转移到CCl₄ 中，用分液漏斗分液去掉水层；
④向③得到的CCl₄层加入肼（即联氨H₂N-NH₂）的水溶液，振荡，使I₂完全以I^-形式从CCl₄层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl₄层．
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
（1）写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：

．
（2）若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里I^-的量的6倍．经过n次“化学放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里的量的6ⁿ倍．

16．

如图所示装置中，烧杯Ⅰ、Ⅱ中分别盛有200g 9.4%的Cu（NO₃）₂溶液和足量的饱和K₂SO₃溶液，所用电极均为惰性电极，请回答下列问题：
（1）电解一段时间后，a电极产生0.56L（标准状况下）气体，则A为电源的正极，此时烧杯Ⅰ中溶液的质量为196g；
（2）电解后烧杯Ⅱ中析出一种无色钾盐晶体（不含氢元素），其摩尔质量为238 g•mol-1，该盐中钾的含量为32.8%，且钾与硫元素原子的物质的量之比为1：1，则该钾盐的化学式为K₂S₂O₆，d电极上产生气体的化学式为2H⁺+2e^-=H₂↑，c电极的电极反应式为2SO₃^2--2e^-=S₂O₆^2-．

3．

卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）“碘盐“通常是在食盐中添加适量的K1O₃，为缺碘地区人们提供碘元素．
①碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是

（如${\;}_{1}^{2}$H）．
②“碘盐“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色．写出该反应的化学方程式KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O．
③碘单质溶解在有机溶剂CH₃CH₂OH中形成常用的医用消毒剂（填结构简式）．
（2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是D．（填选项）．
A．两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通氯气的电极反应式为Cl₂+2e^-→2Cl^-
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘
D．通入氢气的电极为原电池的正极
（3）H₂和卤素单质（F₂、C1₂、Br₂、I₂）反应生成1 molHX的能量变化如图所示（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
①曲线A代表的卤化氢是HI（填化学式）．
②写出Br₂（1）与HCl气体反应的热化学方程式2HCl（g）+Br₂（l）=2HBr（g））+Cl₂（g）△H=+77.8KJ/moL．
③往甲乙两容器分别通入等量的H₂币I₂，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应H₂（g）+I₂（g0?2HI（g），反应达到平衡后，H₂的体积分数甲＞乙（填“＞’’‘‘=”或“＜”）．

14．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（　　）

	A．	所得溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）
	B．	上述实验说明Cl^-与NH₄⁺间有很强的结合力
	C．	所得溶液中形成了难电离的物质
	D．	上述过程中NH₃•H₂O的电离常数增大

15．以下现象与核外电子的跃迁有关的是（　　）
①霓虹灯发出有色光；
②棱镜分光；
③激光器产生激光；
④石油蒸馏；
⑤凸透镜聚光；
⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷；
⑦日光灯通电发光；
⑧冷却结晶；
⑨焰色反应．

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