Question

17．某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）进行配制，请回答下列问题：
（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒、最好应选用15mL的量筒来量取所需的98%的浓硫酸的体积13.6mL．
（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为500mL容量瓶）
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为①③④②⑦⑤⑥（填写序号）
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是CE（填写字母）
A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
C、定容时，观察液面俯视刻度线
E、取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
F、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水．

Answer 1

分析 （1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒
（2）②由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶；
⑤根据定容的操作来分析；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作步骤进行排序；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答 解：（1）浓硫酸的浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的浓硫酸体积是13.6mL，所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：15；13.6；
（2）①由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，移液时，要将溶液注入500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶；
⑤定容时，开始直接向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，故答案为：胶头滴管；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤为①③④②⑦⑤⑥，故答案为：①③④②⑦⑤⑥；
（4）A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来量取浓硫酸，则浓硫酸会被稀释，导致所量取的硫酸的物质的量偏小，故A错误；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液，对浓度无影响，故B错误；
C、定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
E、取用浓硫酸后，量筒的洗涤液应注入废液缸，如果注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏多，浓度偏高，故E正确；
F、摇匀后，液面低于刻度线是正常的，没有再加蒸馏水是正确的，对浓度无影响，故F错误．
故答案为：CE．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．