题目内容
已知Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）△H=-351kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量是（ ）
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| A、5.4 kJ |
| B、350 kJ |
| C、3.5 kJ |
| D、8.5 kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：根据热化学方程式Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）△H=-351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351kJ，由此计算1gZn在氧气中燃烧放出的热量．
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解答：
解：根据热化学方程式Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）△H=-351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351KJ，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量为
=5.4kJ，故选：A．
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| 351kJ |
| 65 |
点评：本题考查热化学方程式的意义和计算，题目难度不大，注意热化学方程式的意义．
练习册系列答案
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