Question

铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-?2PbSO₄+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A、放电时，负极的电极反应式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
• B、充电时，电解液中H₂SO₄的浓度将变小
• C、放电时，PbO₂发生氧化反应
• D、充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连

Answer 1

分析：A．放电时Pb在负极失电子；
B．根据总方程式分析；
C．放电时，PbO₂得电子发生还原反应；
D．充电时，铅蓄电池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源正极相连．

解答：解：A．放电时Pb在负极失电子，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故A错误；
B．电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-?2PbSO₄+2H₂O，充电时生成硫酸，所以电解液中H₂SO₄的浓度将变大，故B错误；
C．放电时，PbO₂得电子发生还原反应生成PbSO₄，故C错误；
D．充电时，铅蓄电池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源正极相连，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写及充电时电极的连接规律，为解答该题的关键．