题目内容
8．下列互为同分异构体的是（ ）| A． | 12C和14C | B． | 甲烷和丙烷 | C． | O2和O3 | D． | 正丁烷和异丁烷 |
分析 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物，据此进行判断．
解答 解：A．12C和14C是质子数相同中子数不同的同种元素的原子为同位素，故A错误；
B．甲烷和丙烷结构相似组成相差CH2，为同系物，故B错误；
C．O2和O3 是同种元素组成的不同单质为同素异形体，故C错误；
D．正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同为同分异构体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体、同位素等概念的区别是解本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
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18．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（ ）
| A． | 氯水 | B． | 氧气 | C． | 溴水 | D． | 酸性KMnO4溶液 |
）合成双氢青蒿素（
）的反应
16．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.040mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时n（Cl2）=0.22 mol，则反应的△H＜0 | |
| C． | 将体系升温，再次达到平衡时，该反应的平衡常数K1=0.03，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 向达到平衡后的混合气体中充入N2，体系压强增大，c（Cl2）减小 |
3．下列热化学方程式书写正确的（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为-890 KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890KJ/mol | |
| B． | 在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2KJ，则反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-158.4KJ•mol-1 | |
| C． | 中和反应热为57.3KJ•mol-1NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1 | |
| D． | 2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6KJ•mol-1 |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用醋除水垢的原理CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 氯碱工业中电解饱和食盐水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 IO3-+I-+6H+═I2+3H2O |
20．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质量数为31的磷原子：${\;}_{15}^{31}$P | B． | 明矾的化学式：Al2（SO4）3 | ||
| C． | CaCl2的电子式： | D． | 氟原子的结构示意图： |
17．下列反应中属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl | B． |  | ||
| C． |  | D． | 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ |
18．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为11.80g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
①则25℃时KCl的溶解度为35g/100g水；
②原混合物中KClO3的质量为12.25g；
（3）MnO2是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和加热装置已略）．
①制备氯气选用的药品为MnO2和浓盐酸，相应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②装置B的作用是除杂和安全瓶．实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）．
④设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为11.80g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
①则25℃时KCl的溶解度为35g/100g水；
②原混合物中KClO3的质量为12.25g；
（3）MnO2是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和加热装置已略）．
①制备氯气选用的药品为MnO2和浓盐酸，相应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②装置B的作用是除杂和安全瓶．实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）．
| a | b | c | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |