题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
- B.向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
- C.铜跟浓硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
- D.在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D
分析：A、二氧化碳过量生成碳酸氢钠；
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
C、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体；
D、按照等物质的量混合分析反应的离子．
解答：A、在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故A错误；
B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故B错误；
C、铜跟浓硝酸反应生成二氧化氮气体，Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查量不同产物不同，反应生成的物质判断．
分析：A、二氧化碳过量生成碳酸氢钠；
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
C、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体；
D、按照等物质的量混合分析反应的离子．
解答：A、在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故A错误；
B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；故B错误；
C、铜跟浓硝酸反应生成二氧化氮气体，Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查量不同产物不同，反应生成的物质判断．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
