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将A物质投入密闭容器中进行以下反应：2A（g）3B（g）+C（g），在一定条件下达到平衡后，若A的分解率为50％，则平衡混合气体中A、B、C的体积之比为______________（不用写计算步骤）

2：3：1

练习册系列答案
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以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①该反应在高温下
能
能
自发进行（填“能”或“不能”）
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：
D
D
．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是
C
C

起始浓度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
B．平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡时，乙中的CO2的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO2和3molH2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
CD
CD

A．升高温度
B．冲入He（g）使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来
D．再冲入1molCO2和3molH2
②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则得T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

②该转化的积极意义是
可降低温室效应和弥补资源短缺
可降低温室效应和弥补资源短缺

有人提出，可以设计反应CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
．
将A物质投入密闭容器中进行以下反应：2A(g)3B(g)+C(g),在一定条件下达到平衡后，若A的分解率为50%，则平衡混合气体中A、B、C的体积比为______________。

在800℃密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若CO的起始浓度为1.0×10－2mol?L－1，水蒸气的起始浓度为3.0×10－2mol?L－1，达到平衡后，实验测得CO2浓度为7.5×10－3mol?L－1。

（1）计算800℃，1.0×105Pa条件下，上述反应的平衡常数K=              。

（2）800℃，1.0×105Pa条件下，起始时在上述容器中加入1molCO、1molH2O、2molH2、2molCO2，则此反应的初始状态       （填“是”、“否”）为平衡状态；若是平衡状态不必做答，若不是平衡状态，反应将向            （填“正”、“逆”）反应方向进行以达到化学平衡状态。

（3）在800℃，1.0×105Pa条件下，将4molCO和4molH2O投入密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，H2的物质的量为a mol，CO的转化率为α，则a=          ，α=      。
将A物质投入密闭容器中进行以下反应：2A(g)3B(g)+C(g)，在一定条件下达到平衡后，若A的分解率为50%，则平衡混合气体中A、B、C的物质的量比为(    )

A.2∶3∶1               B.1∶2∶3                  C.3∶2∶1              D.无法确定

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