Question

在800℃密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），若CO的起始浓度为1.0×10^－2mol?L^－1，水蒸气的起始浓度为3.0×10^－2mol?L^－1，达到平衡后，实验测得CO₂浓度为7.5×10^－3mol?L^－1。

（1）计算800℃，1.0×10⁵Pa条件下，上述反应的平衡常数K=              。

（2）800℃，1.0×10⁵Pa条件下，起始时在上述容器中加入1molCO、1molH₂O、2molH₂、2molCO₂，则此反应的初始状态       （填“是”、“否”）为平衡状态；若是平衡状态不必做答，若不是平衡状态，反应将向            （填“正”、“逆”）反应方向进行以达到化学平衡状态。

（3）在800℃，1.0×10⁵Pa条件下，将4molCO和4molH₂O投入密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，H₂的物质的量为a mol，CO的转化率为α，则a=          ，α=      。

Answer 1

（1）1

（2）否；逆

（3）2，50%