题目内容
下列粒子物质的量浓度关系不正确的是（ ）A．氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小，则NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液pH＞7．则在pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c
C．Na2HPO4溶液中：c（H+）+c（H2PO4-）+2c（H3PO4）═c（PO43-）+c（OH-）
D．5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl-）
【答案】分析：A．氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小，则NaHS溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性判断；
B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液pH＞7，说明氨水的电离程度大于其水解程度；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．硝酸银的物质的量大于氯化铝的物质的量，但硝酸银难溶于水，根据物料守恒判断．
解答：解：A．氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小，所以氢硫酸是弱酸，则NaHS是强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液pH＞7，则氨水的电离程度大于其水解程度，所以在pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3?H2O），故B正确；
C．根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（H2PO4-）+3c（PO43-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=2[c（H2PO4-）+c（H3PO4）+c（PO43-）]，所以得c（H+）+c（H2PO4-）+2c（H3PO4）═c（PO43-）+c（OH-），故C正确；
D．n（AgNO3）=0.0005mol＞n（AlCl3）=0.0001mol，硝酸银和氯化铝反应生成的氯化银难溶于水，两种溶液混合后，溶液中的溶质是0.0002mol硝酸银和0.0001mol硝酸铝，所以离子浓度大小顺序是c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl-），故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒及溶液的酸碱性来分析解答，难度中等．
B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液pH＞7，说明氨水的电离程度大于其水解程度；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．硝酸银的物质的量大于氯化铝的物质的量，但硝酸银难溶于水，根据物料守恒判断．
解答：解：A．氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小，所以氢硫酸是弱酸，则NaHS是强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液pH＞7，则氨水的电离程度大于其水解程度，所以在pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3?H2O），故B正确；
C．根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（H2PO4-）+3c（PO43-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=2[c（H2PO4-）+c（H3PO4）+c（PO43-）]，所以得c（H+）+c（H2PO4-）+2c（H3PO4）═c（PO43-）+c（OH-），故C正确；
D．n（AgNO3）=0.0005mol＞n（AlCl3）=0.0001mol，硝酸银和氯化铝反应生成的氯化银难溶于水，两种溶液混合后，溶液中的溶质是0.0002mol硝酸银和0.0001mol硝酸铝，所以离子浓度大小顺序是c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl-），故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒及溶液的酸碱性来分析解答，难度中等．
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