题目内容

（10分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是                        

                                                                。

（3）上图中6号元素在周期表中的位置是                       ；

其原子M层电子的轨道表示式为                             。 

（4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:                                         。

 

(10分)

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

（2）  从上到下,第一电离能依次减 小 

解析:

 

练习册系列答案
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第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
从上到下依次减小
从上到下依次减小
；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是
第三周期，ⅤA族
第三周期，ⅤA族
；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为
6＞5＞4
6＞5＞4
．
第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为
Na
Na
＜Al＜
Mg
Mg
（填元素符号）．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
从上到下依次减小
从上到下依次减小
．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
第五周期ⅠA族
第五周期ⅠA族
．
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有
两性
两性
，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
、
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
．
第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需要的能量．下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）
H He
1.3120 0.3723
Li Be B C N O F Ne
0.5203 0.8995 0.8001 1.0864 1.4023 1.3140 1.6810 2.0807
Na Mg Al Si P S Cl Ar
0.4958 0.7377 0.5776 0.7865 1.0118 0.9996 1.2511 1.5205
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
0.4189 0.5898 0.5788 x 0.9440 0.9409 1.1399 1.3507
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
0.4030 0.5495 0.5583 0.7086 0.8316 0.8693 1.0084 1.1704
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
回答下列问题：
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
从上到下依次减小
从上到下依次减小
．说明同一主族元素
失电子
失电子
能力从上到下逐渐增强．
（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围
0.7086-0.7865
0.7086-0.7865
．
（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构．如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si（用）最近的C（用  表示）的位置．

（12分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    

请回答以下问题：

⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；

⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________；

⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。

（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。

①E(砷)>E（硒）   ②E（砷）<E（硒）  ③E（溴）>E（硒）  ④E（溴）<E（硒）

(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________

 

（10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。

(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。

(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，

 

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