题目内容
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”．某校化学小组学生设计了如图所示装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________．
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是________．
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________．
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因________．
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．
①两气体通入的先后顺序是________，其理由是________．
②氨气燃烧的化学方程式是________．
解析：
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答案：(1)(NH4)2CO3[或NH4HCO3],吸收水和二氧化碳; (2)①4NH3＋5O2 ②2NO2(g) (3)①先通入O2，后通入NH3,若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出会造成污染; ②4NH3＋3O2 精析：(1)实验室一般使用铵盐和强碱共热来制取NH3，这里使用的铵盐可以是(NH4)2CO3或者NH4HCO3．(NH4)2CO3或者NH4HCO3受热分解还会产生H2O和CO2，需要利用碱石灰除去． (2)工业上利用氨催化氧化法制取HNO3，原理和该反应类似． 试管中存在平衡：2NO2(红棕色气体) |
4NO＋6H2O,2NO＋O2
2NO2;
N2O4(g)＋热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4;
2N2＋6H2O
N2O4(无色气体)，正反应为放热反应．用冰水冷却时，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅．
