Question

回收工业制硫酸尾气中的SO₂常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾气中的SO₂，反应的化学方程式为SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）2SO₃，（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃。
当吸收液中的NH₄HSO₃达到一定浓度后，再与硫酸反应，放出的SO₂可作化工原料，生成的（NH₄）2SO₄可作化肥。反应的化学方程式是2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O，（NH₄）2SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
每生成1mol（NH₄）₂SO₄，回收SO₂的体积（标准状况下）可能为　　（      ）。
A.22.4L               B.33.6L                C.44.8L          D.56L

Answer 1

B
【试题分析】
在生成1mol（NH₄）₂SO₄的条件下，回收SO₂的体积还与氨水吸收SO₂过程中生成的产物有关。若产物全为（NH₄）₂SO₃，则可回收22.4LSO₂；若产物全为NH₄HSO₃，则可回收44.8LSO₂。依题意，产物为（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物，故回收SO₂的体积应介于22.4L和44.8L之间。故答案为B。