题目内容
下列有关化学实验的说法错误的是（ ）
| A、为了除去NaCl溶液中的MgCl2，可加氢氧化钠溶液至溶液呈中性 |
| B、往某溶液中加入用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42- |
| C、某试样与NaOH浓溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中含有NH4+ |
| D、做完实验后，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患 |
考点：硫酸根离子的检验,铵离子检验,化学实验安全及事故处理
专题：实验评价题
分析：A．要除去MgCl2杂质，就是除去Mg2+，可以选用OH-除去，除杂不能引入新的杂质；
B．不能排除将亚硫酸根离子的干扰；
C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；
D．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应．
B．不能排除将亚硫酸根离子的干扰；
C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；
D．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应．
解答：
解：A．要除去MgCl2杂质，就是除去Mg2+，可以选用OH-除去，故可选用氢氧化钠溶液除去NaCl溶液中的MgCl2，故A正确；
B．用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，氢离子与硝酸根离子在一起相当于稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；
C．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故C正确；
D．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患，故D正确；
故选B．
B．用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，氢离子与硝酸根离子在一起相当于稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；
C．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故C正确；
D．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子的检验和除杂，以及碱金属的性质，难度中等．要注意掌握常见离子的检验方法．
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下列说法正确的是（ ）
| A、1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子 |
| B、摩尔是化学上常用的一个物理量 |
| C、某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.6 |
| D、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 |
下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
| A、光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |||
B、CH3CH2-OH+H-O-C2H5
| |||
| C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |||
| D、在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色 |
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液共同遵守的关系式是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] |
| C、c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-） |
| D、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列各组仪器：①漏斗 ②蒸发皿 ③烧杯 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶．能用于物质分离的是（ ）
| A、①③⑦ | B、②⑥⑦ |
| C、①④⑧ | D、④⑥⑧ |
以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A、Mg片作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+ |
| B、电子从Mg电极沿导线流向Al电极 |
| C、Al片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O |
| D、Al片上有气泡产生 |
物质 A、B 的溶解度曲线如图所示（A、B 均不与水反应且不含结晶水），下列叙述中正确的是（ ）| A、T1℃时，A、B 饱和溶液中，A 溶液的溶质的质量分数较小 |
| B、T2℃时，A、B 饱和溶液的物质的量浓度相等 |
| C、可用加热浓缩、降温结晶的方法除去 B 中混有的少量 A |
| D、T1℃时 A、B 的饱和溶液升温至 T3℃时，B 溶液的溶质的质量分数较大 |
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如图所示．下列关于维生素C的叙述错误的是（ ）| A、维生素C能使溴水褪色 |
| B、维生素C可作食品添加剂 |
| C、维生素C可发生水解反应 |
| D、维生素C不能发生氧化反应 |