Question

【题目】在一个体积为5 L的真空密闭容器中加入1.25 mol CaCO3，发生反应CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g)，测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示：

请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为__________热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平均反应速率为________________。

（2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是_______________(选填编号)。

a.减小压强 b.减少CaO的量 c.加入CaCO3 d.升高温度

（3）请在如图中画出平衡常数K随温度的变化曲线_______________。

（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为________g。

Answer 1

【答案】 吸 0.005 mol. L-1 s-1 d 25

【解析】1）温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，此反应为吸热反应，T5℃时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L，v（CO2）=c(CO2)/△t＝0.2mol/L/40s=0.005mol/（Ls）；（2）CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g)，此反应特点为吸热的反应，K只与温度有关，升高温度，平衡右移，K值增大，答案选d；（3）温度越高，平衡常数越大，且平衡常数即为二氧化碳的浓度，故图象走势为上升，如图为；（4）维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，对此平衡无影响，故生成二氧化碳的浓度仍然为0.2mol/L，体积为5L，那么物质的量为5L×0.2mol/L=1mol，依据反应：

CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g)

100 44

x 44g

解x=100g，那么剩余碳酸钙质量为125g-100g=25g。