Question

以下各项的比值是2：1的是（　　）

• A、CuCl₂溶液中Cl^-与Cu²⁺的物质的量浓度之比
• B、pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量
• C、同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c（H⁺）
• D、同浓度的NaOH与Ba（OH）₂中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：基本概念与基本理论

分析：A、铜离子水溶液中水解分析；
B、pH均为2的盐酸和硫酸中氢离子浓度相同，溶液体积不知，溶质的物质的量不能确定；
C、相同温度下，不同浓度的弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质的电离程度越小；
D、氢氧化钠和氢氧化钡是强碱，中和盐酸消耗碱物质的量依据化学方程式计算；

解答： 解：A、铜离子水溶液中水解，CuCl₂溶液中Cl^-与Cu²⁺的物质的量浓度之比大于2：1，故A错误；
B、pH均为2的盐酸和硫酸中氢离子浓度相同，溶液体积不知，溶质的物质的量不能确定，故B错误；
C、相同温度下，不同浓度的弱电解质溶液中，浓度越大弱电解质的电离程度越小，所以相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）小于2：1，故B错误；
D、氢氧化钠和氢氧化钡是强碱，中和盐酸消耗碱物质的量依据化学方程式计算可知，同浓度的NaOH与Ba（OH）₂中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积为2：1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质电离平衡分析、离子浓度大小比较以及酸碱反应等问题，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型，难度中等．