题目内容

0.4mol/L某金属离子Rn+溶液30mL,恰能把20mL0.6mol/L某磷酸盐溶液中的PO43-全部沉淀,此金属的价数n应是

[　　]

A.1　　B.2　　C.3　　D.4

答案：C
解析：

Rn+─────PO43-

0.4×0.03    0.6×0.02

＝0.012     ＝0.012      

 1  ： 1   n＝3


练习册系列答案
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含某金属离子Mn+的溶液10mL，其浓度为0.4mol/L，恰好把60mL0.1mol/L的硫酸溶液中的SO42-全部沉淀，则n值为（　）

A．1　　　　　　　　　　　　    B．2　　　　　　　　　　　　    C．3　　　　　　　　　　　　    D．4

 

含某金属离子Mn+的溶液10mL，其浓度为0.4mol/L，恰好把60mL0.1mol/L的硫酸溶液中的SO42-全部沉淀，则n值为（　）

A．1　　　　　　　　　　　　    B．2　　　　　　　　　　　　    C．3　　　　　　　　　　　　    D．4

 

氮是地球上极为丰富的元素。

   （1）N2是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1，N—N单键的键能为193kJ·mol－1。

计算：N2分子中“π”键的键能约为                 ；

结论：N2分子中“σ”和“π”键的稳定性            。

（2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

其中清除室、分解室发生的反应如下：

清除室：NO + NO2 = N2O3     N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4+ H2O

分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4+ 4NO2

回答下列问题：

Ⅰ．①和②分别为（写化学式）         、           ；

Ⅱ．氧化室发生的反应是                              ；

（3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M+）与N3—形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M+的符号是          ，与同一个N3－相连的M+有         个。

（4）NH3既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过

程如下：

其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。

Ⅰ．写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      。

Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

 

氮是地球上极为丰富的元素。

   （1）N2是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol－1。

计算：N2分子中“π”键的键能约为                  ；

结论：N2分子中“σ”和“π”键的稳定性             。

（2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

其中清除室、分解室发生的反应如下：

清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O

分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2

回答下列问题：

Ⅰ．①和②分别为（写化学式）          、            ；

Ⅱ．氧化室发生的反应是                               ；

（3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M+）与N3—形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M+的符号是           ，与同一个N3－相连的M+有         个。

（4）NH3既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过

程如下：

其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3   原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。

Ⅰ．写出反应①的化学方程式                      。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为       。

Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

 

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