Question

将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象（　　）

• A、水层显棕黄色
• B、水层无色
• C、四氯化碳层显红棕色
• D、四氯化碳层无色

Answer 1

分析：本题是对氧化还原反应的考查，主要根据氯气的氧化性和Fe²⁺、Br^-的还原性，将Cl₂通入溴化亚铁溶液中，由于Fe²⁺的还原性比Br^-的还原性强，所以发生反应有以下顺序：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；所以通入氯气的过程中先生成铁离子，后生成溴，溴溶于四氯化碳，颜色为红褐色．Fe³⁺的不溶于四氯化碳，但溶于水，水溶液是黄色的解决．

解答：解：A．根据Fe²⁺、Br^-的还原性的强弱为：Fe^2+＞Br^-，当一种氧化剂遇到两种还原性不同的还原剂时先与还原性强的还原剂发生反应，因此通入氯气后先发生Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；只有当Fe²⁺、反应完成后，再与Br^-反应，而且生成的Fe³⁺不再与溶液中的其他物质发生反应，因此从反应开始自始至终溶液中都有Fe³⁺，溶液始终为黄色．
故A正确；
B．根据对A的分析，答案B错误；
C．根据Fe²⁺、Br^-的还原性的强弱为：Fe^2+＞Br^-，当一种氧化剂遇到两种还原性不同的还原剂时先与还原性强的还原剂发生反应，因此通入氯气后先发生Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；只有当Fe²⁺、反应完成后，再与Br^-反应Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；因此刚开始时四氯化碳层是无色的，当有溴生成时四氯化碳层才变为红棕色．故C错误；
D．根据对C的分析，当有溴产生时四氯化碳层就变为红棕色．故D错误．
故选A．

点评：本题要明确氧化还原反应的应用，分析清楚还原剂的强弱，否则易出错．